题目内容

25℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：

(2)达平衡时，溶液中c(H+)＝________．

(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5．由于醋酸的电离常数较小，平衡时c(CH3COOH)可看成仍为0.01 mol·L－1．已知17.5的算术平方根＝4.18)

答案：
解析：

　　每题2分，共4分；无单位扣1分．

　　(1)K＝

　　(2)4.18×10－4 mol·L－1


练习册系列答案
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（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

（9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

 

25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

 

25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

 (6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式         

达平衡时，溶液中氢离子浓度是         （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数     发生变化（填是否）

 

 

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