题目内容
【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。
（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
【答案】NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g） △H=-41.8kJmol-1 减小 2 bc
【解析】
(1) ① 2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1 ①
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1 ②
[②-①]/2得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1
答案为：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1
②该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。答案为减小。
(2) ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2mol/L 1mol/L 0
变化量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L
平衡量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L
答案为2
②a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe，反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，二氧化硫的转化率不变；
b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2，增大了反应物O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；
c.在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于加压，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，对化学平衡不产生影响，二氧化硫的转化率不变；
e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小。
故答案为bc
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