题目内容
【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、生石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
A.硫酸属于酸，Na2CO310H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，故A不符合；
B.水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；
C.氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物而不属于碱，故C不符合；
D.硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；
答案：D
【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分实验数据如下表所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度/（g·mL－1） | 沸点／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.
（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠
（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。
【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。