．已知A为常见金属.X.Y为常见非金属.X.E.F.G常温下为气体.C为液体.B是一种盐.受热极易分解.在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极.B的浓溶液作电解质.构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧.生成单质Y和A的氧化物.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去

请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                                                              。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                。
（3）反应②的化学方程式为                                            。
（4）反应⑤的化学方程式为                                            。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

（1）2Mg+CO₂=2MgO+C（2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
（3）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O（2分）
（4）C+4HNO₃（浓）

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）
（5）2NH

+2e^－→2NH₃↑+H₂↑（2分）

试题分析：根据题目信息可知C为液体，故C为水，

为常见的连续氧化后又与水的反应，可推知E为氨气，H为硝酸，根据反应⑥，X为H₂,反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物,可推知A为镁，Y为碳，E-H为工业制硝酸的过程，B为氯化铵溶液，原电池反应①中正极的电极反应式为2NH

+2e^－→2NH₃↑+H₂↑
点评：本题属于常见的无机推断题，根据题目信息找出题眼C为水，再根据常见的连续氧化的物质推出E为氨气。根据常见物质的特征反应推断是做本题的关键。

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（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为________________________________________。
（3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为____________________________________。

（8分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据以上转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A：　　　；B：　　　　；乙：　　　　；丁：　　　　。
（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
②乙与过量的CO₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反应①的化学方程式为____________________________，
反应②的离子方程式为_______________________________。

（15分）工业上制取铝的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al₂O₃之后的残渣）所得数据如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	Na₂O
铝土矿	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

试求制取1t Al₂O₃所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)

（10分）已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：     。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：       、       。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：                   。
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：              。

榴石矿石可以看作CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，还含有的金属离子是________。
（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，沉淀。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Ca(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	12.0

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO₂气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是

A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子

C．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

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