Question

【题目】A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：

（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）

（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 Na+ Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O

【解析】分析：含有10个电子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根据各离子的组成和性质解答该题。

详解：含有10个电子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，则

（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，则A为Na元素，A离子是Na+；

（2）由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性的物质是NH3，结构式为；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，则B为Al3+，F为OH-，反应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；

（4）由以上分析可知E为NH4+，F为OH-，C为NH3，D为H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O。