题目内容
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
| A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－） |
| B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S) |
| D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋) |
C
解析试题分析：A、含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度还可能是c(NH4+)> c(Cl-)> c（OH－）>c(H＋)，错误；B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；C、0.lmol/L的Na2S溶液中，水电离产生的c（OH－）=c(H＋)，而S2-的水解结合水电离出来的H＋而生成HS-、H2S，根据质子守恒规律，有c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、pH=3的一种酸和pH=11的一种碱的强弱未知，所以等体积混和后的溶液的酸碱性未知，错误，答案选C。
考点：考查混合液的离子浓度的大小比较，质子守恒规律的应用
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常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（ ）
| A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） | B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） |
| C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) | D．加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小 |
有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
| A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+) |
相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
| A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>② |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
| A．氨水 | B．硫化氢气体 |
| C．硫酸钠溶液 | D．纯碱溶液 |
有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c( )相等 |
| B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是
| A．Na | B．F | C．Li | D．Cl |