题目内容

（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
2.24L
锌为0.1mol，由反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，生成氢气的物质的量也为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （      ）
A．3：2：1B．6：3：2C．2：3：6 .D．1：2：3
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
下列叙述中正确的是
A．硅谷中有大量的单质硅。
B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　（　）
A．1：1B．1：2　　C．3：4　　　D．1：8
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间
下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl—的物质的量浓度相同的是
A．100mL 1.2mol/L的MgCl2溶液B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L 0.3mol/L的BaCl2溶液D．1L 0.8mol/L的HCl溶液
标准状况下，下列物质的体积最大的是                (    )
A．3g H2 B．64g O2C．72g H2OD．71g Cl2
下列说法中，正确的是                                             （     ）
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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