题目内容
9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）| A． | 溶液的pH将增大 | B． | 钠离子数和碳酸根离子数的比变小 | ||
| C． | 溶液浓度增大并有晶体析出 | D． | 溶液浓度不变，有晶体析出 |
分析 盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．
解答 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；
B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；
C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；
D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
20．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）
| A． | 乙烯与溴水（加成反应） | |
| B． | 甲苯与浓硝酸（硝化反应） | |
| C． | 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 （取代反应） | |
| D． | 乙烯与高锰酸钾（氧化反应） |
4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ）
| A． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
| B． | 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| C． | 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 | |
| D． | 根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质 |
还可以简写为
，下列有机物中，与上述有机物互为同分异构体的是（ ）
