题目内容
常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1 mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( 
)
A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH>5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．等体积等pH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多
练习册系列答案
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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如
下图：
2O、CO2、H2的浓度都相等
是（ ）
·mol–1
+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q2