利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2.化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2.某温度下.在容积不变的密闭容器中通入NO和CO.测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/×10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

练习册系列答案

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用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是（填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸钠固体 D．不用铁片，改用铁屑

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是。

向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是