题目内容

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的

A.
混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B.
反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3
C.
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多
D.
混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C
分析：混合物恰好完全溶解，且无Fe³⁺，故溶液中溶质为FeCl₂，n（HCl）=0.2mol，n（H₂）=0.02mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，由反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺知Fe比Fe₂O₃的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定．
解答：A、根据以上分析知Fe比Fe₂O₃的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；
B、反应后所得溶液为FeCl₂溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、混合物恰好完全溶解，且无Fe³⁺，故溶液中溶质为FeCl₂，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺知Fe比Fe₂O₃的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；
D、FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子进行判断．

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某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是

粉末由黑色变为红色

，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是

CO和CO₂

．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是

利用焰色反应

，现象是

透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：

．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．	固体产物部分溶解．
步骤2：向试管中加入适量 CuSO₄ CuSO₄ 溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．	（1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 2 成立．（2）若溶液颜色明显改变，且有暗红暗红色固体生成，则证明有铁单质铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量 HCl HCl ，静置，取上层清液，滴加适量 KSCN KSCN ，充分振荡后滴加 H₂O₂ H₂O₂ ．	结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设 1 1 成立（2）若溶液呈血红色，则假设 3 3 成立

CO和H₂是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H₂反应在不同条件下得到不同的产物：

反应条件	主要产物	生成1mol有机物 △H/kJ?mol^-1
Cu-ZnO-Cr₂O₃-MnO，200～400℃，30～40MPa	甲醇	-128
Ni，250～500℃，常压	甲烷（和水蒸气）	-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa	人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa	固态烷烃
ThO-ZnO-Al₂O₃，400～500℃，10～100MPa	异丁烷、异戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa	含氧有机化合物
Rh原子簇配合物，高压液相	乙二醇（少量乙酸、乙醇）

现有可以由CO和H₂在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：

已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D

，H

；写出由B生成C的反应类型

．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为

．
（3）F的银镜反应为

．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为

．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H₂，其热化学方程式为（注明催化剂）

，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是

，温度应高于

．

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为。

（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol • L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的

试题分类

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的