题目内容
【题目】可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A. 氧气：2H2O2
2H2O+O2↑
B. 氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C. 氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D. 氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】D
【解析】
由反应方程式可知，制备HCl的反应为固固加热的反应，气体的制备装置应为固固加热装置。
A项、制备氧气的装置应为固液不加热装置，故A错误；
B项、制备氢气的装置为固液不加热装置，故B错误；
C项、制备氯气的装置为固液加热装置，故C错误；
D项、制备氧气的装置为固固加热装置，故D正确。
故选D。
100分闯关期末冲刺系列答案
【题目】氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)
3H2(g)＋N2(g)。则：
①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
