题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+

【答案】B

【解析】

试题氨水是弱电解质，不能溶解Al(OH)3，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆，C项错误；D项电荷不守恒。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A.分子中碳原子不在一条直线上B.比丁烷更易液化

C.1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD.光照下能够发生取代反应

【题目】下列物质中不属于烃类的是（ ）

A. C2H4O B. C4H10 C. C6H6 D. C8H10

【题目】已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关反应的说法不正确的是

A.反应的速率与I－的浓度有关B.IO－不是该反应的催化剂

C.双氧水分解速率取决于反应①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。

A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后,溶液由无色变红色 D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出

②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。

（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。

（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)

Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题：

a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。

b．“仪器A”可以是________________________。

c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。

【题目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

【题目】下列离子方程式书写中，正确的是

A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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