将3 mol·L-1的CaCl2溶液a mL稀释至b mL.稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为 [ ] A． 3a/b mol·L-1 B． 6a/b mol·L-1 C． b/3a mol·L-1 D． a/b mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将3 mol·L^－1的CaCl₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl^－的物质的量浓度为
[　　]
A．	3a/b mol·L^－1
B．	6a/b mol·L^－1
C．	b/3a mol·L^－1
D．	a/b mol·L^－1

答案：B

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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

(8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－³。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO₄溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。

测定原理：

酸性KMnO₄为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：

4MnO₄^－＋5HCHO＋12H^＋===4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

测定装置：

部分装置如下图所示：

测定步骤：

(1)用______________量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹KMnO₄溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释，备用。

(2)将1.00×10^－³ mol·L^－¹的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。

(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。

(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。

交流讨论：

(1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m^－³，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；

(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；

(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

②实验装置应加以改进

可将插入酸性KMnO₄溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为???????????????????? 。

（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为??????????????? 。

物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：

（1）写出甲的电子式是．

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．

（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－¹的X与b mol·L^－¹的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．

（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．

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