题目内容

下列图示与对应叙述相符合的是
（　　）
A．图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C．图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）
A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．增大固体反应物面积
下列与平衡移动无关的是（　　）
A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
B．新制氯水放置一段时间后颜色消失
C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（　　）
A．同时进行时，情况1的反应速率（SO2）比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q＜196.6kJ
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                  。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是         (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                    。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                        。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                    (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                   。
溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为       。
(3)该反应的ΔH       0，其判断理由是                                   。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)＝                                                         。
实验③：v(C)＝                                                           。
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网