题目内容

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H2O(g)的浓度 B. 降低压强 C. 升温 D. 使用合适的催化剂

练习册系列答案
相关题目

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

（1）试剂1最好选用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项

a

b

c

c试管中现象

A

浓盐酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

产生浅黄色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

浓硝酸

铁片

KI-淀粉溶液

溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

下列叙述正确的是

A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网