题目内容

【题目】下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.NaClB.Al(OH)3C.FeCl2D.CO

【答案】B

【解析】

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；

B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；

C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；

D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

【题目】制取肥皂的实验有以下步骤：

①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

③继续加热，直到皂化反应完成

④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

根据实验，填空：

（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；

（2）如何验证皂化反应已完成？_________；

（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；

（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；

（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；

（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

【题目】下列物质：①水泥　②玻璃　③陶瓷　④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（　　）

A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.全部

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（单位均为mol·L-1）

A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a

【题目】化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：

（1）装置应盛放的试剂是I ____，IV _______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；

（3）使用装置II的目的是____________________________________ ；

（4）使用装置III的目的是 ___________________________________；

（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率

B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀

C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

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