题目内容
【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是__________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是________。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 过滤 冷却结晶 酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ MnO2、Fe(OH)3
【解析】
(1)明矾是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铝胶体,能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去,从而达到净水的目的。其反应原理用方程式表示是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;
(2)操作Ⅰ是将难溶性固体与溶液分离的操作,叫过滤。操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾,
故答案:过滤;冷却结晶;
(3)检验滤液A中是否存在的方法加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀,证明含有,故答案:铁氰化钾溶液;
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使转化为;发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)根据表中数据可知当溶液的pH=3时可以形成沉淀根据题意可得方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,由于溶液的pH=3,所以滤渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3。