题目内容

设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（   ）
A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA
C．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
C

试题分析：A.常温常压改为标准状况；B.标准状况下，22.4 L二氧化硫为1mol，含有的氧原子数为2NA；C.2.7 g铝为0.1mol，每摩尔铝反应失去电子数为3mol，0.1mol铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA；D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA
练习册系列答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol
10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ.0.02 mol／L        B.0.05 mol／L      C.0.25 mol／L          D.0.5 mol／L
实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(  )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )
A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023
B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl–的数目大于3NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1D．4︰2︰1
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  （   ）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl?）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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