题目内容
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
（8分）（1）11.9 mol/L（2分） （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）
试题分析：（1）根据c＝
可知，该盐酸的浓度c＝
mol/L＝11.9mol/L.（2）1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 2mol 2mol 5mol
1mol 1mol 1mol 2.5mol
则反应后溶液中Cl-的浓度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氢气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L
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