题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中, c （H+） = 
mol·L-1
D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）
【答案】C
【解析】A、因为酸碱的强弱未知，a=b，只能寿命酸碱恰好完全反应，但不能确定溶液的酸碱性，错误，不选A；B、因为温度未知，则pH=7不一定是中性，错误，不选B；C、混合溶液中氢离子浓度=
mol·L-1，正确，选C；D、任何溶液都存在电荷守恒，即c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-），但不能确定溶液的酸碱性，错误，不选D。
【题目】（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ． 
△H=+124kJ·mol-1
（1）部分化学键的键能如下表所示：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/ KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
根据反应I的能量变化，计算X=_________。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。
(二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ． 
△H2＞0
（4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。
②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。
③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）
