题目内容
【题目】以下说法正确的是
A.C60与金刚石一样属于原子晶体
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.分子晶体中必含化学键
D.干冰升华破坏了共价键
【答案】B
【解析】
A.C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,故A错误;
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐NH4Cl等,故B正确;
C.分子晶体中不一定含化学键,如稀有气体,故C错误;
D.干冰升华只破坏了分子间作用力,没有破坏分子内的共价键,故D错误;
故选B。
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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH (g)和 |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母).
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母).
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a= .
④该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)= .
(2)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是(填字母).
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v正<v逆
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc .
【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________,盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________;
(2)用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________;
(3)滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+,最适合的是_______________;
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+,请补充并配平下列方程;____Mn2++_____ClO3-+______=____Cl2↑+____MnO2+_________;_________________
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)
① MnO2在电解池的__________________(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)生成;
② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。