题目内容

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：
NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；
NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。
请回答下列问题：
（1）指出副产品的用途：               ；（任填一种即可）
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有         ___ ；
（3）操作II的名称是                  ；
（4）操作Ⅲ的具体过程是                  、                   ；
（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：
第一步：                                                       ；
第二步：                                                       ；
（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                              ；
（11分）
（1）作肥料  (1分)
（2）烧杯   (1分)
（3）重结晶  (1分)
（4）蒸发浓缩、降温结晶  (各1分)
（5）6NH4HCO3 + H2SiF6 ="=" 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O
NH4F + NaCl ="=" NaF↓ + NH4Cl       (各2分)
（6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质（2分）

试题分析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；
（5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，
故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，
故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。
点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。
练习册系列答案
相关题目
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（   ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式
WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为            ，X为             ，Y为              ，Z为            。
（7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

（1）写出下列物质的化学式：
A       　　 、C      　　  、F      　　　  。
（2）写出下列反应的离子方程式
A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

 

 

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___  _ _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应。
（3）G→J的化学方程式为             。
（4）A→H的离子方程式为                。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用离子方程式表示）。
（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有                 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
                                         、                                       。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  。

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