题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
A
完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2＋～2OH－
0.15mol n（OH－）
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L－1
=0.06L，即 60 ml，
选A．
n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2＋～2OH－
0.15mol n（OH－）
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L－1
=0.06L，即 60 ml，
选A．
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3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
的数值分别是 （全对才给分）。
。