题目内容

方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是                         （  ）
A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液
B
略
练习册系列答案
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（13分）如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
下列说法正确的是        （   ）
A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼
D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
以下叙述中不正确的是
A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素
B．氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2
C．硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性
D．王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比3﹕1）的混合物
工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（   ）                                        
A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol
B．当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有4 mol
C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物
D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8
己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是                                  （   ）
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为                                              。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式                                       ；  
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是                                                      。 
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                            
                                                                              。
（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

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