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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO
4
。当加入50mL0.5mol?L
-1
KNO
3
溶液后，使其中的Fe
2+
全部转化成Fe
3+
，KNO
3
溶液也完全反应，并有N
x
O
y
气体逸出，则该N
x
O
y
是
A．N
2
O
B．NO
C．N
2
O
3
D．NO
2
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B
略
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一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物 ( )
A．只有NO
B．只有NO
2
C．是NO和NO
2
D．无法确定
氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是
A．红棕色
B．无气味
C．难液化
D．极易溶于水
（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu
2
（OH）
2
CO
3
]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。
（4）已知：NO+NO
2
+2NaOH
2NaNO
2
+H
2
O；2NO
2
+2NaOH
NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O，NO和NO
2
的混合气体的组成可表示为NO
x
。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO
2
、N
2
O
4
、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O
2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L
-1
NaOH溶液至Cu
2+
恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL
B．45 mL
C．30 mL
D．15 mL
（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾
溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式
：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为
mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为
mol
/L
己知NO
2
遇水发生反应：2NO
2
+H
2
O=HNO
2
+HNO
3
，实验证明将NO
2
通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na
2
CO
3
溶液中只生成CO
2
。下列说法不正确的是 （ ）
A．HNO
2
非常不稳定，其分解产物为NO和H
2
O
B．NO
2
与水反应的反应机理可看作NO
2
先与水发生歧化反应生成HNO
2
和HNO
3
，HNO
2
再分解
C．HNO
2
的酸性强于．碳酸的酸性
D．NO
2
通入NaOH溶液中时，生成的HNO
2
和HN
O
3
都与NaOH发生中和反应
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气
的化学方程式为
。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO
4
粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反
应的化学方程式
；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是
。
（2）有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2
O。已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差(Cu
2
O+2H
+
=" Cu" + Cu
2+
+2H
2
O
）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O。
。
（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号)
。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm
-3
时，还原产物主要为NO、NO
2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm
-3
时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）
。
A．2Fe + 10HNO
3
="=" 2Fe(NO
3
)
3
+ NO↑＋3NO
2
↑＋5H
2
O
B．4Fe + 18HNO
3
="=" 4Fe(NO
3
)
3
+ 3NO↑＋3NO
2
↑＋9H
2
O
C．3Fe + 12HNO
3
="=" 2Fe(NO
3
)
3
+ Fe(NO
3
)
2
+ 2NO↑＋2NO
2
↑＋3H
2
O
⑶ 密度为1.26 g·cm
-3
，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是
mol·L
-1
。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm
-3
硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N
2
O
4
)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N
2
的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择
(
填装置序号)，理由是
。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是
。
关 闭
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溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
/L 
O3都与NaOH发生中和反应
的化学方程式为 。
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
应的化学方程式 
； 
