题目内容

【题目】20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

【答案】小于；放热
【解析】解：从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，即CO2和H2的总能量小于H2O和CO的总能量，反应为放热反应，所以答案是：小于；放热．
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

【题目】A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：___________________。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出B→C的离子方程式：__________。

(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出B→C的化学方程式：__________。

(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：__________。

(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程

式：__________。

【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe，Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo

【题目】生活中化学无处不在。下列有关说法正确的是

A. 蚕丝被与棉被的主要成分是纤维素

B. 汽车的挡风玻璃是钢化玻璃，属于高分子材料

C. 厨房烹饪用的植物油中含有C、H、O、N四种元素

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）该反应的化学方程式中 = ．
（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D.N的质量分数在混合气体中保持不变．

【题目】a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为

① （）mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b）mol ④mol

A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

【题目】亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

【题目】下列关于苯分子的说法中不正确的是(　　)

A. 苯分子具有平面正六边形结构

B. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

C. 苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色

D. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

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