Question

【题目】a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为

① （）mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b）mol ④mol

A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3 -，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量为3（a+b）mol，未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 gmol-1=（a+b）×189 g，故②③正确；当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n（NO）==mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc-]mol，故④正确，故答案为D。