题目内容
为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c＝9：则
①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c(B－) ________c(M＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。
②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_______________________________________________ (用酸、碱的化学式表示)。
③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1) 强；弱（各1分） (2) ＞（2分）；HA＝MOH>HB （2分）；等于（2分） (3) 弱（2分）；等于（2分）
练习册系列答案
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(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
(用酸、碱化学式表示);