题目内容
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为 酸，HB为 酸(填"强"或“弱")
(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
(用酸、碱化学式表示);
将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为 (填"大于"、"小于"或"等于")
(3)若b+c=14，则MQH为 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH 7(填"大于"、"小于"或"等于")
【答案】
（1）强 弱 （2）MOH==HA＞HB 等于 （3）弱 等于
练习册系列答案
相关题目
（2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示);