题目内容
【题目】容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的( )
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
【答案】A
【解析】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等,容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为250C.故应为①③⑤.
故选A.
根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用.
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【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶,再重复操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中应该选择图中 滴定管(填标号)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 .若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中误差较大的是第 次实验,造成这种误差的可能原因是 。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为mol/L。
【题目】请完成下列问题
(1)已知红磷比白磷稳定,则反应
P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1;
4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2;
△H1和△H2的关系是△H1△H2(填“>”、“<”)
(2)由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式
(3)在298K、101kPa时,已知:
①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1;
②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2;
③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 ,
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 .
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(4)已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=﹣72kJmol﹣1 , 相关键能数据如表:
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
则表中a= .
【题目】恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),n(SO2)随时间变化关系如下表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 该反应进行到第3分钟时,逆反应速率大于正反应速率
B. 若要提高SO2的转化率,可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): .
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(3)Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol): .
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) .
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.