Question

【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

Answer 1

【答案】 0.4 mol·L-1·min-1 BCD 1.69 BC ＝ ＝＝1.69＝K(或浓度商与平衡常数相等或Qc＝K，其他合理答案也给分)

【解析】（1）前3 min，v（C）=△c/△t=0.6mol/(0.5L×3min)=0.4 molL-1min-1；（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），A．反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变化，不一定平衡，A错误；B．混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以当密度不变了，达到了平衡，B正确；C．混合气体的平均相对分子质量是质量和物质的量的比值，质量变化，物质的量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变了，达到了平衡，C正确；D．B的物质的量不变化，是平衡状态的特征，达到了平衡，D正确；E．混合气体的总的物质的量始终是不变化的，E错误，答案选BCD；（3）当达到平衡时，A、B、C的浓度分别是0.8mol/L、1.6mol/L、1.2mol/L，平衡常数K=c3(C)/c2(A)(B)==1.69；（4）反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡后，A．保持体积不变，通入2mol A和1mol B，会使得A的转化率减小，A错误；B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，B正确；C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，C正确；D．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误，答案为选BC；（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时Qc=c3(C)/c2(A)(B)==1.69=K，仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等。