[题目]下图所示转化关系中A.B.C均为双原子气态单质.分别由短周期主族元素X.Y.Z组成.其中单质B含共用电子对数最多.甲和丙分子中均含有10个电子.下列说法错误的是A.Z元素位于第二周期第VIA族B.可用排水法收集化合物乙C.常温下.pH=12的化合物甲的水溶液中.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1D.化合物甲溶于化合物丙中.存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常温下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4种

【答案】D

【解析】

短周期主族元素能形成的气态单质有H2，N2，O2，F2，Cl2；单质B含共用电子对数最多，所以单质B为N2；A与B反应生成化合物甲，甲中含有N原子，且分子中一共有10个电子，所以甲只能为NH3，那么A为H2；甲与乙反应后生成N2以及另外一种含十个电子的分子，且分子中一定含有H，推断丙即为H2O，那么C即为O2；所以X元素为H，Y元素为N，Z元素为O。

A．Z为O元素，在周期表中第二周期ⅥA族，A项正确；

B．N2与O2在放电条件下生成NO，NO不溶于水，所以可以用排水法收集，B项正确；

C．甲为NH3，其水溶液即氨水，氨水中H+全部来源于水的电离，水在电离生成H+的同时生成等量的OH-，所pH=12的氨水中，水电离生成的c(H+)=10-12mol/L，C项正确；

D．氨气通入水中发生反应：，生成的一水合氨是弱电解质，电离方程式为：，此外还有水的电离会生成H+，所以体系中一共存在6种粒子，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

【题目】某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。

已知：① ②

请回答：

(1)下列说法正确的是______。

A．化合物 C 具有弱碱性

B．化合物 D 中有两个硝基

C．从 B→C、F→G发生的都是取代反应

D．5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2

(2)化合物 F 的结构简式是______。

(3)写出 A→B 的化学方程式______。

(4)设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线______。

(5)写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

1H—NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子

②分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—）

③除苯环外无其它环状结构

【题目】下列说法正确的是（ )

A.、、CO均为酸性氧化物

B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物

D.纳米铁粉去除水体中的和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

下列说法正确的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

B．A生成C的反应属于加成反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH2===CH2

【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是（　　）

A.M的分子式为B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.的反应类型属于取代反应D.N的结构简式为

【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由紫色变为绿色

B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应

C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄

D.充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol

【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=__。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__。

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C(CH4)=C(CO)

（2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__；

②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。

（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__；

A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙＞φ乙 C.ν乙＞ν丙＞ν甲 D.P乙＞P甲=P丙

容器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2的体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	ν甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1mol	φ乙	ν乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2mol	φ丙	ν丙	P丙

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