题目内容
【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+40H-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是
A. 放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极
B. 放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 标准状况下,通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
【答案】B
【解析】试题分析:A、放电时,CH3OH发生氧化反应,所以CH3OH参与反应的电极为负极,错误;B、放电时,负极为甲醇的氧化反应,结合电解质溶液,反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O,正确;C、标况下,11.2LO2的物质的量为0.5mol,所以11.2LO2完全反应有0.5mol×4=2mol电子转移,错误;D、充电时,反应从右向左进行,氢氧根离子浓度增大,溶液pH逐渐升高,错误,答案选B。
【题目】今有X、Y、Z、W四种无色溶液,分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表:
X | Y | Z | W | |
Y | ↑ | - | ↓ | 无明显现象 |
Z | ↓ | ↓ | - | 无明显现象 |
试判断X、Y、Z、W依次是
A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
【题目】(1)已知下表数据:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀释100 倍,稀释后的溶液,其pH大小关系为_______(填序号)。
④ 25℃时,将体积为Va,pH = 13的某一元强碱与体积为Vb,pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va:Vb=________。
(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______(填序号)。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
【题目】一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变