题目内容

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )
A．1︰2︰3B．3︰2︰1 C．6︰3︰1D．6︰3︰2
D

试题分析：当三种电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，电子转移的物质的量相同。由于K是+1价的金属，Mg是+2价的金属；Al是+3价的金属，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为3:3/2:1=6:3:2.因此选项为D。
练习册系列答案
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以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．
（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl4反应得到钛．
请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有气体氛围的作用：______．
用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(    )
A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g
某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O
D．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
B．阳极区pH减小
C．图中的b＜a
D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗涤的目的是                。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水       kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为                                      。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式                                    。
（2）图甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：                     ；  ②电解：                              ；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是              。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：                  。
Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                 
Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为     
（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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