题目内容
【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式
（2）上述反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
（3）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．
【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）HNO3；Cu（NO3）2
（3）4NA；75%
【解析】解：（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2 ， HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；（3）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，转移2个电子，当2molCu参加反应时转移4mol电子，即4NA个；反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 
×100%=75%，
故答案为：4NA；75%．
（1）根据离子方程式的书写方法将反应改写成离子方程式；（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物（3）根据方程式中转移的电子数以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量计算．
