题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
A
【解析】
试题分析：A、没有说明溶液的体积，因此无法判断溶液中硫酸根离子的个数，故A错误；B、O2与O3混合气体中只含有O原子，因此可对O原子个数进行计算，故B正确；C、1molMg与足量N2反应生成Mg3N2化合价由0价升至+2价,转移电子数为2NA，故C正确；D、1mol不相互反应的任何气体在标准状况下的体积均为22.4L。
考点：阿伏加德罗常数的计算
I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B． ；C． ；D． 。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
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②
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II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。
（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。
