把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中.使SO42-全部转化成BaSO4沉淀.此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

【解析】

试题分析：把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，这时反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+2H2O.由方程式可知此时铝元素的主要存在形式是AlO2-。故选项为：C。

考点：考查Al(OH)3的两性及反应物的物质的量的比不同发生的反应不同的知识。

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下列装置或操作能达到实验目的的是（）

下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是

XYZ

ASiSiO2Na2SiO3

BFeFeCl3FeCl2

CHClCl2HClO

DH2SO4SO2SO3

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA

C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA

D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（）

A．甲一定是氢氧化钙 B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

有关焰色反应的说法正确的是

A．焰色反应是金属单质表现的性质

B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

答：氧化性。

还原性。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。

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