Question

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶液	溶质的物质的量浓度	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	4 mol·L－1	ρ1
	2 mol·L－1	ρ2
氨水	4 mol·L－1	ρ3
	2 mol·L－1	ρ4

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 (3.4/ρ4) % A A (200ρ2－100ρ1)/ ρ1

【解析】（1）硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ1、ρ2＞ρ4、ρ3，硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，ρ1＞ρ2，氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，ρ4＞ρ3，因此大小顺序为ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3；（2）表中2molL-1氨水的密度是ρ4，根据公式c=1000ρw/M得出质量分数为：w=3.4/ρ4 %；（3）由图可知，氨水的浓度越大密度越小，将4molL-1的氨水与2molL-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度要比3molL-1大，答案选A；（4）硫酸的密度大于水的密度，将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数＞(20%+10%)/2，即混合后质量分数大于15%，答案选A；（5）100g浓度为4molL-1的硫酸溶液中溶质的物质的量是，设加入水的体积是VmL，能使硫酸的物质的量浓度减小到2molL-1，则，解得V=(200ρ2100ρ1)/ρ1mL。