题目内容

下列过程属于“氮的固定”的是
A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气
B．N2和O2经放电生成NO
C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
AB
游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定，所以选项AB正确，C是物理变化，D是化合态转化为化合态，都不正确，答案选AB。
练习册系列答案
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（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                。
②B中浓H2SO4的作用是      。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为      g。
硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g
（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为               。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的   键比   键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂   （填“大”或“小”），可用作   （填代号）。
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是   ，与同一个N3-相连的X+有   个。
硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中(  )
A．一定会有Fe2＋B．可能含Fe2＋C．一定含Fe3＋D．可能含Fe3＋
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4＝CuSO4+ H2O
上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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