Question

2mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成67.2LH₂和342g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期中的位置．

第三周期第ⅢA族

．

Answer 1

分析：n（H₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，可说明金属的化合价为+3价，硫酸盐可表示为A₂（SO₄）₃，生成1molA₂（SO₄）₃，则M（A）=2M（A）+3×96=342，可知M（A）=27，应为Al，以此解答该题．

解答：解：n（H₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，
生成H₂时转移电子总数为n（e^-）=3mol×2=6mol，
设该金属的化合价为+n价，
则2mol×n=6mol，
n=3，所以该金属的硫酸盐的化学式为A₂（SO₄）₃，
n（A₂（SO₄）₃）=

1

2

×n（A）=1mol，
则1mol×（2M（A）+3×96）g/mol=342g，
M（A）=27，应为Al，原子序数为13，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从电子转移的角度判断金属的化合价，根据物质的量的关系确定元素的种类．