题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

分析 A．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的电离程度大于水解程度；
C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大；
D．醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些．

解答 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）变小，故A错误；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的电离程度大于水解程度，所以H2A可能是弱酸，故B错误；
C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，所以稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确影响弱电解质的电离平衡的因素和水解原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数
C．对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
18．工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
a．容器内混合物的质量不变                             
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
d．NO2的浓度不变
（3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
H2O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
（4）如图是 P1压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
P2（P2＞P1）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
（5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液显酸性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．已知电池反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，则负极材料是Cu，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极材料是石墨，电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，电解质为FeCl3溶液．
2．SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化．由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是原子晶体．
12．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）
A．用明矾净水B．用食醋除去水垢
C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多
19．胆矾CuSO4•5H2O2可写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是（　　）
A．该结构中所有氧原子均为sp3杂化
B．加热过程中胆矾中的水会分步失去
C．胆矾属于离子晶体，结构中存在氢键
D．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
16．以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．

已知：①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐．
②NaFeO2遇水发生强烈水解．
回答下列问题：
（1）氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快焙烧速率．写出焙烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2═8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O．
（2）滤液l的溶质除Na2CrO4和NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2．（填化学式）
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是可用于制备干燥剂．（写一种）
（4）由Na2Cr2O7溶液（己除去Na2SO4）和KC1固体得到K2Cr2O7晶体的转化过程是复分解反应（填基本反应类型）．获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．室温时，Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp=a．若c（Cr3+）=bmol/L，则溶液的pH=14+lg（$\frac{a}{b}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代数式表示，需化简）．
17．下列物质的分子中，键角最大的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

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