题目内容
【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（
）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（
）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应
为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的
催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①
时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
②
时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）
③比较a、b处反应速率的大小：
_______________
（填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率
分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时
___________（保留3位小数）。
【答案】
24% 吸热 改进催化剂（或增大压强或提高反应物浓度，合理即可） ＞ 0.025
【解析】
（1）已知：①
②
由①式直接减去②式，可以得到；
（2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为
和
，据此写出方程式：；
（3）①根据图表，当温度为353.15K时，平衡转化率约为24%，随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；
②若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法；
③a、b两点可以看出a点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此a点的反应速率更快；当反应达到平衡时，
，因此有
，变形得到
，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此
，因此我们只需用平衡转化率求出该温度下的K值即可，设
的初始浓度为1mol/L，列出三段式
解得
。
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
