Question

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．
计算：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）参加反应的铁的质量．
（3）生成的H₂的体积（标况）．
（4）将生成的FeCl₂配成400mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据C=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据铁和盐酸之间的关系式计算；
（3）根据氢原子守恒计算生成氢气的体积；
（4）根据c=

n

V

计算氯化亚铁的物质的量浓度．

解答：解：（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，C=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2.0mol/L，
答：盐酸的浓度是2.0mol/L；
（2）设铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
x   0.2mol
56g：2mol=x：0.2mol
x=

0.2mol×56g

2mol

=5.6g
答：参加反应的铁的质量是5.6g；
（3）根据氢原子守恒得氢气体积=

0.2mol×1

2

×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的体积是2.24L；
（4）根据氯原子守恒得n（FeCl₂）=

0.2mol×1

2

=0.1mol，c（FeCl₂）=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
答：氯化亚铁的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据方程式中各物质的物理量之间的关系式进行计算，结合原子守恒进行解答，题目难度不大．