Question

已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L?mol^-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm^-3．计算：（计算结果保留1位小数）
（1）所得盐酸中溶质的质量分数．
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算 11.2LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=

HCl的质量

溶液质量

×100%计算；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算．

解答：解：（1）11.2LHCl的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故所得盐酸中溶质的质量分数为

18.15g

18.25g+50g

×100%=26.7%，
答：所得盐酸中溶质的质量分数为26.7%；
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度为

1000×1.1×26.7%

36.5

mol/L=8.0mol/L，
答：所得盐酸中溶质的物质的量浓度为8.0mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．