Question

现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm^-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为

 

，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为

 

．（计算结果保留1位小数）

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算物质的量，根据w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算质量分数，根据c=

n

V

计算物质的量浓度．

解答：解：n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
溶液的总质量为：m（HCl）+m（H₂O）=18.25g+50g=68.25g，
溶液的体积为：V（溶液）=

m

ρ

=

68.25g

1.1g/ml

=62ml，即0.062L，
则：所得盐酸中溶质的质量分数为w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

18.25g

68.25g

×100%=26.7%，
c=

n

V

=

0.5mol

0.062L

=8.1mol/L，
故答案为：26.7%；8.1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．