题目内容

下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是
A．Na+和NeB．2O和2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4
BD
考查原子的组成。质子数等于核外电子数，所以A中质子数和电子数分别为11、10和10、10。B中质子数和电子数分别为10、10和10、10。C中质子数和电子数分别为11、10和10、10。D中质子数和电子数分别为50、50和50、50。因此答案是BD。
练习册系列答案
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(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；
(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：②　　　⑥(填“＜”或“＞”)；；
(3) 元素①的原子结构示意图            ；      
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
______________                                            ____________。
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径 X＞Y＞ZB．原子序数 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 X＜Y＜ZD．元素的非金属性 X＜Y＜Z
aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（   ）
A．a – n =" b" + mB．a + m =" b" + n
C．氧化物为YOmD．氢化物为HnX或XHn
X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ3B．XYZ4C．X2YZ2D．X3YZ3
在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到  
A．制半导体材料的元素B．制农药的元素
C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素
（24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：              （写元素符号）该原子结构示意图为               。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是：             。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是              ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                            。
（4）形成的单质硬度最大的元素是           该单质的晶体类型为                
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           ，该化合物属于         化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是          。该化合物属于       化合物。（填 “共价”或“离子”）
具有相同         和不同         的同一种元素的原子互称为同位素。
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A     ； B        ；C        ;   D      ；E       。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：          ；          。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式：            .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:                           
(5) 写出D与水反应的化学方程式：                                      ;

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