Question

【题目】填空题：

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。

（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为_________________。

Answer 1

【答案】7.1 14 3:5 1.00 4.214×1024 4mol (10b-5a)mol/L

【解析】

（1）根据 ，标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g；

（2）3.01×1023个氧原子的物质的量是0.5mol，根据R2O55O可知，10.8g R2O5的物质的量为0.1mol，R2O5的摩尔质量108g/mol，则元素R的相对原子质量为=14；

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，设OH﹣与CO32﹣的质量分别是51g和300g；则这两种离子的物质的量分别为、；所以物质的量之比为3:5；

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L；

(5)3.5mol Ba(OH)2中OH-的物质的量是7mol，约含有7mol × =4.214×1024 个OH-；

（6）100g质量分数为46%的酒精中，乙醇的质量是46g、水的质量是54g，乙醇的物质的量是 ，水的物质的量是，所以溶液中氧原子的物质的量为4mol；

（7）NH4HCO3和NaOH发生反应NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全，说明每一份溶液含有 NH4HCO3，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，发生反应HCO3-+H+= H2O+CO2、CO3-+2H+=H2O+CO2，NH4HCO3为，则NH4HCO3消耗盐酸为，Na2CO3消耗盐酸，Na2CO3的物质的量为，Na+的物质的量为，溶液中C(Na+)为(10b-5a)mol/L。