题目内容
已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
| A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
A．随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．因为温度T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；
故选C．
B．因为温度T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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