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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4(g),△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是( )
A.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L?min) |
B.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
C.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
D.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
A.X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,由图可知,前10min内,NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,所以υ(NO2)=
=0.04mol?L-1?min-1,故A错误;
B.由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,故B正确;
C.由图可知,10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,故C正确;
D.25min时,生产物浓度增大,反应物浓度不变,只能是增大生产物的浓度,故D错误.
故选BC.
0.4mol/L |
10min |
B.由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,故B正确;
C.由图可知,10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,故C正确;
D.25min时,生产物浓度增大,反应物浓度不变,只能是增大生产物的浓度,故D错误.
故选BC.
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