题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
| A．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min） |
| B．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
| D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
A．X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
=0.04mol?L-1?min-1，故A错误；
B．由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故B正确；
C．由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故C正确；
D.25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，故D错误．
故选BC．
| 0.4mol/L |
| 10min |
B．由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故B正确；
C．由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故C正确；
D.25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，故D错误．
故选BC．
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